Ôn tập 8 bài tập về CuO

&nbspBài 1: Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO và FexOy bằng H2 dư ở nhiệt độ cao thu được 17,6 gam hỗn hợp 2 kim loại. Khối lượng của H2O tạo thành là

&nbspLời giải:

&nbsp24 gam oxit (Cu, Fe, O) + H2dư → 17,6 gam kim loại (Cu, Fe) + H2O.

&nbspmO(oxit) = moxit – mkim loại = 6,4 gam.

&nbsp⇒ nO(oxit) = 0,4 mol.

&nbspnH2O = nO(oxit) = 0,4 mol ⇒ mH2O = 7,2 gam.

&nbspBài 2: 0,5mol CuO tác dụng vừa đủ với:

ADVERTISEMENT

&nbspLời giải:

&nbsp0.5 mol H2SO4

&nbspCuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

&nbspBài 3: Hòa tan 32 g hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO 3 HNO 3 1M (dư), thoát ra 6,72 lít khí NO (đktc). Khối lượng CuO trong hỗn hợp ban đầu là

&nbspLời giải:

&nbspTheo định luật baảo toàn electron

&nbsp2 nCU = 3 nNO -> nCu = 0.45 mol

&nbspmCuO = 32 – 0.45*64 = 3.2 gam

&nbspBài 4: Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3 và CuO tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch H2SO4 2M. Khối lượng muối thu được là :

&nbspLời giải:

&nbspCác phương trình phản ứng :

&nbspGọi x, y, z lần lượt là số mol của MgO, Fe2O3 và CuO

&nbspMgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

&nbspFe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

&nbspCuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

&nbspSố mol H2SO4 = 0,3. 2 = 0,6(mol)

&nbsp1 mol oxit phản ứng tạo thành 1 mol muối ⇒ khối lượng tăng: 96 – 16 = 80g

&nbsp⇒ mmuối = 32 + 80 . 0,6 = 80g

&nbspBài 5: Hỗn hợp X gồm CuO và Fe2O3, Hòa tan hoàn toàn 44 gam X bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được dung dịch chứa 85,25 gam muối. Mặt khác, nếu khử hoàn toàn 22 gam X bằng CO dư, cho hỗn hợp khí thu được sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

&nbspLời giải:

&nbsp

&nbspBài 6: Dẫn khí H2 qua ống nghiệm đựng CuO đun nóng đỏ. Sau thí nghiệm, hiên tượng quan sát được là:

&nbspLời giải:

&nbspCó chất rắn màu đỏ tạo thành và có hơi nước bám vào thành ống nghiệm

&nbspBài 7: cho một lượng 60g hỗn hợp Cu và CuO tan hết trong 3 lít dd HNO3 1M (D=1,1g/ml) cho 13,44 lít khí No bay ra và dd A. Tính CM và C% các chất trong A

&nbspLời giải:

&nbspĐầu tiên, ta cần xác định số mol của HNO3 ban đầu trong dung dịch:

&nbspSố mol HNO3 = (1 mol/L) * 3 L = 3 mol

&nbspTa có phương trình hóa học của Cu và CuO tác dụng với HNO3:

&nbspCu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2CuO + 4HNO3 → 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + O2 + 2H2O

&nbspGiả sử số mol của Cu và CuO lần lượt là x và y. Ta có hệ phương trình sau:

&nbspCu: x * 63.5 + y * 79.5 = 60 (1) NO2: x * 2 + y * 2 = 13.44 / 22.4 (2)

&nbspGiải hệ phương trình (1) và (2), ta được:

&nbspx = 0.4 mol y = 0.4 mol

&nbspBây giờ ta xác định số mol của các chất sau phản ứng:

&nbspHNO3 còn lại: 3 – (x + y) * 4 = 3 – 3.2 = -0.2 mol (vì không thể có số mol âm, nên giả thiết về nồng độ HNO3 ban đầu không chính xác, dung dịch HNO3 đã phải ít nhất là 1.34 M để đảm bảo phản ứng xảy ra hoàn toàn)

&nbspCu(NO3)2: x * 1 + y * 2 = 0.4 * 1 + 0.4 * 2 = 1.2 mol

&nbspDung dịch A gồm 1.2 mol Cu(NO3)2 và 3 L dung dịch.

&nbspNồng độ mol (CM) của Cu(NO3)2 trong A:

&nbspCM Cu(NO3)2 = (1.2 mol) / 3 L = 0.4 M

&nbspNồng độ phần trăm (C%) của Cu(NO3)2 trong A:

&nbspKhối lượng Cu(NO3)2 = 1.2 mol * 187.5 g/mol = 225 g

&nbspDung dịch A có khối lượng là 3 L * 1.1 g/mL * 1000 mL/L = 3300 g

&nbspC% Cu(NO3)2 = (225 g / 3300 g) * 100% = 6.82%

&nbspVậy, nồng độ mol của Cu(NO3)2 trong dung dịch A là 0.4 M và nồng độ phần trăm của Cu(NO3)2 trong dung dịch A là 6.82%.

&nbspBài 8: Viết 1 số phương trình hóa học tiêu biểu của CuO

&nbspLời giải:

&nbspDưới đây là một số phản ứng có thể xảy ra giữa các chất với CuO:

&nbspc6h5oh cuo

&nbspPhenol (C6H5OH) không tác dụng với CuO.

&nbspbutan 2 ol + cuo

&nbspButan-2-ol (C4H9OH) không tác dụng với CuO.

&nbspc3h8o cuo

&nbspC3H8O (propanol) không tác dụng với CuO.

&nbspetylen glicol cuo

&nbspEtylen glicol (C2H6O2) không tác dụng với CuO.

&nbspglixerol + cuo

&nbspGlixerol (C3H8O3) không tác dụng với CuO.

&nbsphcooh cuo

&nbspAxit formic (HCOOH) không tác dụng với CuO.

&nbsph2s cuo

&nbspH2S + 2CuO → Cu2S + H2O

&nbspandehit cuo

&nbspAndehit (RCHO) không tác dụng với CuO.

&nbspc6h12o6 cuo

&nbspGlucoză (C6H12O6) không tác dụng với CuO.

&nbspcuo cl2

&nbspCuO không tác dụng trực tiếp với Cl2.

&nbspcuo koh

&nbspCuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O

&nbspbutan 1 ol + cuo

&nbspButan-1-ol (C4H9OH) không tác dụng với CuO.

&nbsphcho cuo

&nbspFormaldehit (HCHO) không tác dụng với CuO.

&nbspở nhiệt độ cao cuo không phản ứng được với

&nbspỞ nhiệt độ cao, CuO vẫn không tác dụng được với các chất không phản ứng ở nhiệt độ thấp.

&nbspaxit axetic tác dụng với cuo

&nbspAxit axetic (CH3COOH) không tác dụng với CuO.

&nbspetilen glicol cuo

&nbspEtylen glicol (C2H6O2) không tác dụng với CuO.

&nbspc4h9oh cuo

&nbspButilic alcohol (C4H9OH) không tác dụng với CuO.

&nbspfe cuo

&nbspFe không tác dụng trực tiếp với CuO.

&nbspcuo c

&nbspCuO không tác dụng trực tiếp với cacbon (C).

&nbspcu ra cuo

&nbspCu + 1/2 O2 → CuO (trong không khí ở nhiệt độ cao)

&nbspcuo o2

&nbspCuO không tác dụng với O2.

&nbspcuo tạo ra cu

&nbspĐể tạo ra Cu từ CuO, bạn cần phải khử CuO bằng một chất khử như CO hoặc H2. Dưới đây là các phương trình hóa học cho hai phản ứng khử này:

1. Khử CuO bằng CO (điều kiện nhiệt độ cao): CuO + CO → Cu + CO2
2. Khử CuO bằng H2 (điều kiện nhiệt độ cao): CuO + H2 → Cu + H2O

&nbspTrong cả hai trường hợp, đồng oxit (CuO) được khử thành kim loại đồng (Cu) bởi CO hoặc H2.

&nbsp

&nbsp24g fexoy 32g etilenglicol c4h10o c+